Question

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

（2）一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____。

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

（4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时,OH-向____(填“正”或“负”)极移动。

②该电池正极的电极反应式为___________。

Answer 1

【答案】-41.8BD<负2H2O+O2+4e-4OH-

【解析】

（1）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO22SO3+2NO， △H=-83.6 kJ·mol-1，则NO2+SO2SO3+NO △H=-41.8 kJ·mol-1；

（2）A．本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，A错误；B．随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，可以说明反应已达平衡，B正确；C．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，不能作为平衡状态的判断依据，C错误；D．所述的两个速率分别表示正逆反应速率，能作为平衡状态的判断依据，D正确，答案选BD；

（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；

（4）①在原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，所以OH-向负极移动。

②该电池正极是氧气得到电子，电解质溶液显碱性，则电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。