练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是 ( )

    A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜B.铝的表面生成致密的氧化薄膜

    C.久置于空气中，浓硫酸的体积增大D.食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质

    【答案】C

    【解析】

    A.维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故 A错误；

    B. 铝的表面生成致密的氧化薄膜，由铝到氧化铝发生氧化还原反应，故B错误；

    C. 久置于空气中，浓硫酸的体积增大，体现了浓硫酸的吸水性，与氧化还原反应无关，故C正确；

    D.铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用铁与氧气反应，铁的化合价升高，做还原剂，发生的是氧化还原反应，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：

    （1）写出基态D原子的外围电子排布式：______，E元素位于元素周期表______。

    （2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是______用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______ 写化学式。

    （3）D可形成化合物。

    中配位体的VSEPR模型名称是_____________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_____________。

    个中含有的键数目为______个。

    （4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____________填化学式为非极性分子，另一种化合物的电子式为_____________。

    （5）离子能与离子形成ESCN沉淀。离子对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸沸点更高的是______（填名称），原因是__________。

    （6）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个最近的有______个，距离一个最近的围成的图形是_____________写名称。若晶体密度为 ，阿伏加德罗常数的值用表示，则的半径为____________________用含与的式子表达。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，硫元素化合价最高的是

    A.Na2SO4B.H2SC.SO2D.S8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

    反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

    反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

    （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

    （2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

    a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

    b．_________，溶液立即褪色。

    （3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

    实验序号

    a

    b

    试

    剂

    H2O2/mL

    5

    ______

    H2SO4/mL

    4

    2

    Na2S2O3/mL

    8

    _____

    KI（含淀粉）/mL

    3

    _____

    H2O

    0

    ______

    将上述溶液迅速混合

    观察现象

    溶液变蓝所需时间

    为t1秒

    溶液变蓝所需时间

    为t2秒

    ① 将实验b补充完整。

    ② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

    ③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。

    ④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

    Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

    （2）一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____。

    A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

    C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

    （3）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

    （4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。

    ①该电池工作时,OH-向____(填“正”或“负”)极移动。

    ②该电池正极的电极反应式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是(　　)

    A. 生石灰与水反应 B. 氢氧化钠固体加入水中

    C. 浓硫酸加入水中 D. 硝酸铵晶体加入水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是

    A. Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2

    B. Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2

    C. CuCuO Cu(NO3)2

    D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图3-4-2所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 溴酸银的溶解是放热过程

    B. 温度升高时溴酸银的溶解速率加快

    C. 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

    D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

    （1）写出砷的原子序数______________

    （2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________

    （3）已知：

    则反应的 ________________________

    （4）时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：溶液中与反应时间的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．

    溶液的pH不再变化

    不再变化

    ②时， ______填“大于”“小于”或“等于”

    ③时， ______时填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________

    ④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为 ______________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案