Question

【题目】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：

（1）写出基态D原子的外围电子排布式：______，E元素位于元素周期表______。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是______用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______ 写化学式。

（3）D可形成化合物。

中配位体的VSEPR模型名称是_____________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_____________。

个中含有的键数目为______个。

（4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____________填化学式为非极性分子，另一种化合物的电子式为_____________。

（5）离子能与离子形成ESCN沉淀。离子对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸沸点更高的是______（填名称），原因是__________。

（6）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个最近的有______个，距离一个最近的围成的图形是_____________写名称。若晶体密度为 ，阿伏加德罗常数的值用表示，则的半径为____________________用含与的式子表达。

Answer 1

【答案】 3d54s1 第四周期第IB族 Cl 四面体 sp2杂化 18 PCl5 异硫氰酸 分子间形成氢键 12 正八面体

【解析】A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大.A是短周期中原子半径最大的元素,则A为Na元素;B元素3p能级半充满,则B的价电子排布为3S23P3，即B为P元素；C是所在周期电负性最大的元素,在第VIIA族,原子序数比P大,所以为Cl元素;D是第四周期未成对电子最多的元素,为Cr元素;E元素位于元素周期表的第11列,为Cu元素。
详解:(1)Cr原子外围含有6个未成对电子,其外围电子排布式为3d54s1 ;Cu位于元素周期表的第11列,原子序数是29,位于第四周期第IB族;
因此，本题正确答案是:3d54s1；第四周期第IB族；
(2)Na、P、Cl三种原子中电负性越强的第一电离能越大,电负性最大的是Cl,即Cl的第一电离能最大;最高价氧化物的水化物的碱性越强,溶液的pH越大,酸性越强,pH越小,则pH的关系为:NaOH>H3PO4>HClO4;
因此，本题正确答案是:Cl;NaOH>H3PO4>HClO4;
(3)①D(H2O)6](NO3)3中配位体为H2O,H2O中O采用sP3杂化,H2O的VSEPR模型名称是四面体;该化合物中阴离子NO3-，其中N原子的价层电子对数为3+（5+1-3×2）=3，轨道杂化类型为sp2;
因此，本题正确答案是:四面体;sp2;
②[Cu(H2O)6]2+中每个水分中含有2个 键，6个水分子共有12个，每个水分子与铜离子之间形成一个配位键也是键，共有6个，所以一个[Cu(H2O)6]2+中含有键的数目是18;
因此，本题正确答案是:18;
(4)P、Cl两种元素合成的化合物通常有PCl3、PCl5两种,PCl3中P原子成3个P-Cl键、含有1对孤电子对,为三角锥型结构,不是对称结构,属于极性分子,PCl5中P原子成5个P-Cl键、不含有孤电子对,是对称结构,属于非极性分子;PCl3中P原子成3个P-Cl键、含有1对孤电子对,P和Cl均为8电子结构,其电子式为；
因此，本题正确答案是:PCl5;；
(5)硫氰酸(H-S-C和异硫氰酸(H-N=C=S)，(H-N=C=S)的分子间能形成氢键,分子之间形成氢键的分子的沸点较高,所以(H-N=C=S)的沸点较高;
因此，本题正确答案是:异硫氰酸;分子间能形成氢键;
(6)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl,以中间的黑色球为Na+离子研究,与之最近的Na+离子处于晶胞的棱上,共有12个;距离一个Na+最近的Cl-围成的图形是正八面体;晶胞中Na+离子数目=1+12=4,Cl-离子数目=8 +6=4，,故晶胞质量m=g，晶胞体积V===c令Cl-离子半径为r,则棱长为×4r=2r,故=c,计算得出r=cm,Na+的半径为=cm;
因此，本题正确答案是:。