[题目]砷是第四周期ⅤA族元素.可以形成...等化合物.有着广泛的用途回答下列问题:(1)写出砷的原子序数 (2)工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状.通入氧化.生成和单质硫写出发生反应的化学方程式该反应需要在加压下进行.原因是 (3)已知:则反应的 (4)时.将.和20mLNaOH溶液混合.发生反应:溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

（1）写出砷的原子序数______________

（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________

（3）已知：

则反应的 ________________________

（4）时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：溶液中与反应时间的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．

溶液的pH不再变化

不再变化

②时， ______填“大于”“小于”或“等于”

③时， ______时填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________

④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为 ______________

【答案】 33 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 ac 大于小于 tm时生成物的浓度更小，故逆反应速率更慢．

【解析】砷是33号元素。含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫该反应的化学方程式为该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。根据盖斯定律可以求反应热。分析正反应速率和逆反应速率是否相等、各组分的含量是否保持不变，可以判断反应是否达到平衡状态。求出各组分的平衡浓度代入计算公式即可求出化学平衡常数。

（1）砷的原子序数为33.

（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫该反应的化学方程式为该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。

（3）已知：①；②；③。根据盖斯定律，①②③可得，则该反应的。

（4）溶液的pH不再变化，表明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；

不能说明正确反应速率等于逆反应速率，无法判断是否达到平衡；

不再变化，表明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；

由图中信息可知，平衡时，故当，该反应未达到平衡。综上所述，可判断反应达到平衡的是ac．

时，反应正在向正反应方向进行，故大于

时小于时，理由是tm时生成物浓度更小，故逆反应速率更慢。

三种溶液混合后若不发生反应，c()=、c().若平衡时溶液的，则c，又知平衡时c()=、，则平衡时c()=c()，该反应的平衡常数K为．

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实验序号	温度	起始物质的量		热量变化
实验序号	温度	A	B	热量变化
Ⅰ	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5mol	0.5mol	－

A. 实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

B. 上述方程式中a＝－160

C. 600℃时，该反应的平衡常数是1.5

D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小

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（2）反应①、④的反应类型分别为__________、___________。

（3）写出由A→M的化学方程式_______________________________。

（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式___________。

①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有5种不同化学环境的氢原子

（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： _____________

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方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是_____________。

(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________。

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Ⅲ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(4)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。

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