[题目]砷是第四周期ⅤA族元素.可以形成...等化合物.有着广泛的用途回答下列问题:(1)写出砷的原子序数 (2)工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状.通入氧化.生成和单质硫写出发生反应的化学方程式该反应需要在加压下进行.原因是 (3)已知:则反应的 (4)时.将.和20mLNaOH溶液混合.发生反应:溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

（1）写出砷的原子序数______________

（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________

（3）已知：

则反应的 ________________________

（4）时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：溶液中与反应时间的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．

溶液的pH不再变化

不再变化

②时， ______填“大于”“小于”或“等于”

③时， ______时填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________

④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为 ______________

【答案】 33 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 ac 大于小于 tm时生成物的浓度更小，故逆反应速率更慢．

【解析】砷是33号元素。含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫该反应的化学方程式为该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。根据盖斯定律可以求反应热。分析正反应速率和逆反应速率是否相等、各组分的含量是否保持不变，可以判断反应是否达到平衡状态。求出各组分的平衡浓度代入计算公式即可求出化学平衡常数。

（1）砷的原子序数为33.

（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫该反应的化学方程式为该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。

（3）已知：①；②；③。根据盖斯定律，①②③可得，则该反应的。

（4）溶液的pH不再变化，表明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；

不能说明正确反应速率等于逆反应速率，无法判断是否达到平衡；

不再变化，表明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；

由图中信息可知，平衡时，故当，该反应未达到平衡。综上所述，可判断反应达到平衡的是ac．

时，反应正在向正反应方向进行，故大于

时小于时，理由是tm时生成物浓度更小，故逆反应速率更慢。

三种溶液混合后若不发生反应，c()=、c().若平衡时溶液的，则c，又知平衡时c()=、，则平衡时c()=c()，该反应的平衡常数K为．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是 ( )

A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜B.铝的表面生成致密的氧化薄膜

C.久置于空气中，浓硫酸的体积增大D.食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

△H＝a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是

实验序号	温度	起始物质的量		热量变化
实验序号	温度	A	B	热量变化
Ⅰ	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5mol	0.5mol	－

A. 实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

B. 上述方程式中a＝－160

C. 600℃时，该反应的平衡常数是1.5

D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。

（1）香兰素中的含氧官能团的名称是_________________。（写两种）

（2）反应①、④的反应类型分别为__________、___________。

（3）写出由A→M的化学方程式_______________________________。

（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式___________。

①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有5种不同化学环境的氢原子

（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： _____________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是_____________。

(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________。

Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅲ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(4)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。

(5)若要证明非金属性: Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉—碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。

(6)若要证明非金属性: C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液______________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。