【题目】多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质,能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。
(1)香兰素中的含氧官能团的名称是_________________。(写两种)
(2)反应①、④的反应类型分别为__________、___________。
(3)写出由A→M的化学方程式_______________________________。
(4)写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式___________。
①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有5种不同化学环境的氢原子
(5)苯乙胺()是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷(CH3NO2)为原料制备苯乙胺的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: _____________
【答案】酚羟基 醚键 醛基加成反应还原反应
【解析】
(1)根据其结构简式确定含有的官能团;
(2)根据反应物和生成物的结构简式确定其反应类型;
(3)首先确定M是化学式,再根据反应物和生成物写出反应方程式;
(4)①能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基;②能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;
③有5种不同化学环境的氢原子,说明含有5类氢原子,写出符合条件的香兰素的同分异构体;
(5)苯甲醇被氧化生成苯甲醛,苯甲醛和硝基甲烷反应生成,发生消去反应生成,和氢气发生加成反应生成,被还原生成.
(1)香兰素中的含氧官能团的名称是酚羟基、醚键、醛基;
(2)根据反应物和生成物的结构简式知,反应①、④的反应类型分别为加成反应和还原反应。
(3)A反应生成M,M和氢气发生加成反应生成B,根据A和B的结构简式知,A发生消去反应生成M,则由A→M的化学方程式为;
(4)①能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基;②能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;③有5种不同化学环境的氢原子,说明含有5类氢原子,则符合条件的香兰素的同分异构体为:;
(5)苯甲醇被氧化生成苯甲醛,苯甲醛和硝基甲烷反应生成,发生消去反应生成,和氢气发生加成反应生成,被还原生成.,则合成路线为:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:
反应i:H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反应ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
(1)H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液几秒后变为蓝色。
b._________,溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01 mol/L)
实验序号 | a | b | |
试 剂 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI(含淀粉)/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
将上述溶液迅速混合 观察现象 | 溶液变蓝所需时间 为t1秒 | 溶液变蓝所需时间 为t2秒 |
① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b,t1_____t2(填“>”或“<”)。
③ 结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)________mol/(L·s)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图3-4-2所示。下列说法错误的是( )
A. 溴酸银的溶解是放热过程
B. 温度升高时溴酸银的溶解速率加快
C. 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】砷是第四周期ⅤA族元素,可以形成、、、等 化合物,有着广泛的用途回答下列问题:
(1)写出砷的原子序数______________
(2)工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状,通入氧化,生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行,原因是 _______________________________________
(3)已知:
则反应的 ________________________
(4)时,将、和20mLNaOH溶液混合,发生反应:溶液中与反应时间的关系如图所示.
①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号.
溶液的pH不再变化
不再变化
②时, ______填“大于”“小于”或“等于”
③时, ______时填“大于”“小于”或“等于”,理由是 ____________________
④若平衡时溶液的,则该反应的平衡常数K为 ______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为 ( )
A. +412 kJ·mol-1 B. -412 kJ·mol-1
C. +236 kJ·mol-1 D. -236 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍,B和C原子序数之和是A的四倍;则A、B、C分别为( )
A. Be、Na、AlB. B、Mg、Si
C. C、Al、PD. O、P、Cl
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