【题目】现有下列十种物质：① 液态氯化氢 ②小苏打③ 固体纯碱 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ 氨水 ⑨空气 ⑩ 硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_____________。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______。
(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_____________。
(4)标准状况下，_________L④中含有0.4mol氧原子。
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________。
【答案】(1)①②③⑥，④⑤
(2)HCl+KOH=KCl+H2O
(3)加热，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)4.48(5)1.5mol/L
【解析】
试题分析：(1)溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，因此属于电解质的有液态氯化氢、小苏打、固体纯碱、氢氧化钾；溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，因此属于非电解质的有二氧化碳、蔗糖。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，这说明应该是强酸和强碱反应且生成可溶性盐，则该反应的化学方程式为HCl + KOH = KCl + H2O。
(3)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，则除去③中少量②的操作是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(4)1molCO2含有2mol氧原子，则0.2molCO2含有0.4mol氧原子，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
(5)5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则根据硫酸铁的化学式可知硫酸根的物质的量是0.15mol，浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L。
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【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A.HCl MgCl2 NH4Cl
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2S
D.NH3 H2O CO2
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【题目】实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到 50～60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________________。
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分离硝基苯和苯的方法是_____________。
（3）某同学用如图装置制取硝基苯:
①用水浴加热的优点是_________________；
②被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是_________________。
（4）写出此反应的化学方程式____________________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）。
A. 氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一
B. “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C. 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D. 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
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【题目】下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗
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【题目】把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。计算：
（1）6.5 g Zn的物质的量_______________；
（2）生成的气体在标准状况下的体积_____________；
（3）原稀盐酸的物质的量浓度_____________。
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【题目】下列说法正确的是
A．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
B．2g氢气中含有1 mol氢
C．O2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量
D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1
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【题目】某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是
甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
总胆固醇 | 4.27 | mmol/L |
高密度脂蛋白胆固醇 | 1.57 | mmol/L |
低密度脂蛋白胆固醇 | 1.40 | mmol/L |
葡萄糖 | 4.95 | mmol/L |
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
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【题目】在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。
（1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_________________。
（2）写出KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学方程式：________________________。
（3）25℃时，用pH计测得0.10 mol·L－1草酸钠溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2= 。
（4）CaC2O4是难溶于水的固体，受热易分解，在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC2O4（s）
CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为16.8g，则该段时间内υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）。
A．平衡不移动，CaO的质量不变
B．平衡发生移动，当CO的百分含量不变时达到新的平衡
C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小
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