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【题目】某同学体检的血液化验单中,出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是

甘油三酯

0.52

mmol/L

总胆固醇

4.27

mmol/L

高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L

低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L

葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度 B.物质的量浓度 C.质量分数 D.摩尔质量

【答案】B

【解析】

试题分析:A.溶解度的单位是g,不是mol/L,A项错误;B.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,mmol/L是物质的量浓度的单位,B项正确;C.质量分数是表示溶液组成的物理量,无单位,C项错误;D.摩尔质量的单位为g/mol,D项错误;答案选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】30molM25molN混合于20L的恒容密闭容器中发生反应

3Mg+NgxPg+2Qg,5min反应达到平衡已知M的转化率为50%,P的反应速率为015mol·L-1·min-1则下列说法正确的是

A方程式中x=2

B达平衡后,容器内压强是反应起始时的2倍

C容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态

D向容器中再充入30molM和25molN,达新平衡时Q的体积分数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列十种物质: 液态氯化氢 小苏打 固体纯碱 二氧化碳 蔗糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中,属于电解质的有_________,属于非电解质的有_____________

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为_______

(3)除去中少量的操作是________,化学方程式为_____________

(4)标准状况下,_________L中含有0.4mol氧原子。

(5)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________

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【题目】有一铁的氧化物样品,用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况),使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式为

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

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【题目】铝土矿30% SiO240.8% Al2O3和少量Fe2O3制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法,其中干法制备的工艺流程如下:

1湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有

2焙烧除铁反应:4NH42SO4 + Fe2O3 2NH4FeSO42 + 3H2O + 6NH3Al2O3部分发生类似反应。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为 ,用电子式表示气体I的形成过程

3操作包括:加水溶解、

4用焦炭还原SiO2Al2O3会产生中间体SiCAl4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式

5铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是

6不计损失,投入1t铝土矿,当加入54kg纯铝后,铝硅合金中mn =

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.Cu溶于氯化铁溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO+2H=CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸: Ba2++2OH+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(  )

①I2升华 ②氯化钠溶于水 ③氯化氢溶于水 ④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分散系不能发生丁达尔效应的是(
A.豆浆
B.牛奶
C.蔗糖溶液
D.烟、云、雾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来,这样的方法有(  )

丁达尔效应 加热法 电泳实验法 加电解质法

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

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