【题目】把3．0molM和2．5molN混合于2．0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M（g）＋N（g）
xP（g）＋2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0．15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是
A．方程式中x＝2
B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态
D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，达新平衡时Q的体积分数减小
【答案】D
【解析】
试题分析：已知M的转化率为50%，反应的M为1．5mol，P的反应速率为0．15molL-1min-1，物质的量=0．15molL-1min-1，×2．0L×5min=1．5mol，
3M（g）+N（g）xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）32．500
变化量（mol）1．50．50．5x1
平衡量（mol）1．520．5x1
0．5x=1．5
x=3
A．依据上述计算结果分析判断，x=3，故A错误；B．气体压强关系是气体物质的量关系，达平衡后，容器内压强是反应起始时压强的关系：P起始：P平衡=（3+2，5）：（1．5+2+1．5+1）=5．5：6=11：12，故B错误；C．平衡混合气体密度等于气体质量除以体积，质量和体积始终不变，不能说明反应达到平衡状态，反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均相对分子质量不再变化均作为达到平衡状态的标志，故C错误；D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，相当于增大压强，平衡逆向进行，所以达新平衡时Q的体积分数减小，故D正确；故选D。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是
A. SO2＋H2O2 ==H2SO4 B. SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2O
C. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D. SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O
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【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A.HCl MgCl2 NH4Cl
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2S
D.NH3 H2O CO2
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【题目】2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（ ）
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦地热能 ⑧氢能
A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧
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【题目】实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到 50～60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________________。
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分离硝基苯和苯的方法是_____________。
（3）某同学用如图装置制取硝基苯:
①用水浴加热的优点是_________________；
②被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是_________________。
（4）写出此反应的化学方程式____________________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）。
A. 氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一
B. “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C. 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D. 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
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【题目】某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是
甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
总胆固醇 | 4.27 | mmol/L |
高密度脂蛋白胆固醇 | 1.57 | mmol/L |
低密度脂蛋白胆固醇 | 1.40 | mmol/L |
葡萄糖 | 4.95 | mmol/L |
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
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