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    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    （1）反应前2min的平均速率ν（Z）=
     
    ，该温度下此反应的平衡常数K=
     

    （2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）
     
    ν（正） （填“＞”，“＜”或“=”）
    （3）其他条件不变，若再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=
    △n
    V△t
    计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
    （2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；
    （3）再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．
    解答： 解：（1）由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故ν（Z）=
    0.08mol
    10L?2min
    =0.004 mol/（L?min），由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L-1、0.01mol?L-1、0.012mol?L-1，故平衡常数K=
    c2(Z)
    c(X)c(Y)
    =
    0.0122
    0.01×0.01
    =1.44；
    故答案为：0.004 mol/（L?min）；1.44；
    （2）该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故答案为：＜；
    （3）因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡不移动，X的体积分数不变，故答案为：不变．
    点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
    ①Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑             
    ②CaO+H2O═Ca（OH）2
    ③CaO2+H2O═
     
                     
    ④CaO+CO2═CaCO3
    ⑤2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
    结合所学知识完成下列问题：
    （1）完成上述③的化学方程式：CaO2+H2O═
     
    ；
    （2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    （3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：
     
    ；
    （4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是
     
    ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用溴水鉴别的是（　　）
    A、甲烷、乙烯
    B、甲烷、乙烷
    C、NaCl溶液、KCl溶液
    D、MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，属于高分子化合物的是（　　）
    A、油脂B、蔗糖
    C、葡萄糖D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）
    A、淀粉和纤维素是同分异构体
    B、淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
    C、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：
    （1）该铁矿石中铁的质量分数
     
    ．
    （2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域．
    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为
     
    ，B原子的杂化类型为
     
    ．
    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图1是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为
     
    ，该晶体的晶体类型是
     
    ．

    （3）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．
    ①硼酸分子中B最外层有
     
    个电子，1molH3B03的晶体中有
     
     mol氢键．
    ②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则硼酸为
     
     元酸，[B（OH）4]一含有的化学键类型为
     
    ．
    （4）H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3P04的K1远大于K2的原因
     
    ； ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
     
    ．
    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    （用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
     
    g（氧离子的半径为1.40×10-10m，
    		3
    ≈1.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）
    A、CO2气体通入NaAlO2溶液中
    B、SO2气体通入BaCl2溶液中
    C、CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
    D、SO2气体通入Ba（OH）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH（l）═CH3OH2++CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17．若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（　　）
    A、金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈
    B、结合H+的能力CH3O-＞OH-
    C、所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
    D、所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O-）

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