Question

用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe₂O₃．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：
（1）该铁矿石中铁的质量分数

 

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（2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）沉淀灼烧最后得到的固体为Fe₂O₃，2.40g Fe₂O₃中Fe元素的质量等于样品中铁元素的质量，利用Fe元素守恒计算铁矿石中铁的质量分数；
（2）铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，3.31g某铁矿石样品，其氧化物的质量为3.31g×70%=2.317g，根据质量守恒，计算氧元素的质量，据此求出铁和氧的原子个数比，求算该铁矿石中铁的氧化物的化学式．

解答： 解：（1）沉淀灼烧最后得到的固体为Fe₂O₃，2.40g Fe₂O₃中Fe元素的物质的量n（Fe）=

2.4g

160g/mol

×2=0.03mol，铁矿石中铁的质量分数为：

0.03mol×56g/mol

3.31g

×100%≈50.8%，
故答案为：50.8%；
（2）铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，3.31g某铁矿石样品，其氧化物的质量为3.31g×70%=2.317g，
铁的氧化物中氧元素的质量为：2.317g-0.03mol×56g/mol=0.637g，
则n（O）=

0.637g

16g/mol

≈0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄，
故答案为：Fe₃O₄．

点评：本题考查质量分数的有关计算，题目难度不大，注意铁元素、氧元素的质量守恒进行计算．