Question

用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H₂CO₃

 

H₂SiO₃，H₂SiO₃

 

H₃PO₄
（2）碱性：Ca（OH）₂

 

Mg（OH）₂，Mg（OH）₂

 

Al（OH）₃
（3）气态氢化物稳定性：H₂O

 

H₂S，H₂S

 

HCl
（4）还原性：H₂O

 

H₂S，H₂S

 

HCl
（5）酸性：H₂SO₄

 

H₂SO₃，HClO₄

 

HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越

 

；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越

 

；
③元素的

 

性越强，其对应气态氢化物的稳定性越

 

；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越

 

；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越强；
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越弱；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越强，结合元素的位置及金属性、非金属性比较来解答．

解答： 解：（1）非金属性C＞Si，P＞Si，则酸性为H₂CO₃＞H₂SiO₃，H₂SiO₃＜H₃PO₄，故答案为：＞；＜；
（2）金属性Ca＞Mg＞Al，则碱性为Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：＞；＞；
（3）非金属性O＞S，Cl＞S，则气态氢化物稳定性为H₂O＞H₂S，H₂S＜HCl，故答案为：＞；＜；
（4）非金属性O＞S，Cl＞S，则还原性为H₂O＜H₂S，H₂S＞HCl，故答案为：＜；＞；
（5）S、Cl的最高价含氧酸均为强酸，而低价含氧酸为弱酸，则酸性为H₂SO₄＞H₂SO₃，HClO₄＞HClO，故答案为：＞；＞；
从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强，故答案为：强；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越强，故答案为：强；
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故答案为：非金属；强；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越弱，故答案为：弱；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越强，故答案为：强．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期、同主族元素金属性、非金属性的比较为解答的关键，侧重学生分析、归纳能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．