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    现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色．下列有关推断正确的是（　　）
    A、简单离子半径：Y＞Z＞W＞Q＞X
    B、W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
    C、X能分别与Y、Z、W形成共价化合物
    D、Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以X是H元素、Y是N元素，X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2，则Z是O元素，W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2，则W是Na元素，Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于W，则Q可能是Mg或Al，再结合题目分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以X是H元素、Y是N元素，X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2，则Z是O元素，W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2，则W是Na元素，Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于W，则Q可能是Mg或Al，
    A．离子的电子层数越少，其离子半径越小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Y＞Z＞W＞Q＞X，故A正确；
    B．Na2O2与H2O反应中，氧化剂与还原剂都是过氧化钠，其物质的量之比为1：1，故B错误；
    C．H能分别与N、O形成共价化合物，和Na形成离子化合物，故C错误；
    D．N、Na的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、NaOH，Q可能是Mg或Al，Q的最高价氧化物的水化物可能是氢氧化镁或氢氧化铝，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构及元素之间形成的化合物特点确定元素，再结合元素周期律、物质结构、物质性质等知识点分析解答，注意Q元素可能是Mg或Al，根据题干不确定，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）酸性：H2CO3
     
    H2SiO3，H2SiO3
     
    H3PO4
    （2）碱性：Ca（OH）2
     
    Mg（OH）2，Mg（OH）2
     
    Al（OH）3
    （3）气态氢化物稳定性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl
    （4）还原性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl
    （5）酸性：H2SO4
     
    H2SO3，HClO4
     
    HClO
    从以上答案中可以归纳出：
    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越
     
    ；
    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越
     
    ；
    ③元素的
     
    性越强，其对应气态氢化物的稳定性越
     
    ；
    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越
     
    ；
    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
    A、在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去
    B、向鸡蛋清溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解
    C、用灯光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有液态物质
    D、将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变黑，反复多次，并能闻到香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+
    B、pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Na+
    C、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
    D、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于合金的是（　　）
    A、不锈钢B、白铜
    C、高碳钢D、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B、在100mL浓度为2mol?L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
    C、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较或归纳正确的是（　　）
    A、稳定性：NH3＜PH3＜ASH3
    B、离子半径：Cl-＞S2-＞Al3+
    C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D、碱性：Be（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质，下列说法不正确的是（　　）
    A、大量使用天然气作燃料对环境无任何污染
    B、制硫酸工厂的尾气常用碱液吸收
    C、氢气是一种无污染能源
    D、为消除制硫酸尾气中二氧化硫的污染，可杂燃烧炉中加入石灰石固硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
    A、SO42-和NO3- 可能来自同一工厂
    B、Cl-和NO3- 一定在不同的工厂
    C、Ag+和Na+可能来自同一工厂
    D、Na+和NO3- 一定不来自同一工厂

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