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    在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
    A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
    B．图中点②所示溶液中，
    C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
    D．滴定过程中的某点，会有的关系存在
    B

    试题分析：A、石蕊颜色变化不明显，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，错误；B、图中点②pH=7，根据溶液呈中性，可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，可得c(CH3COO?)=c(Na+)，正确；C、图中点①pH为4，H+浓度为10-4mol?L?1，抑制了水的电离，点③pH=8，OH?浓度为10-6mol?L?1，抑制水的电离作用较弱，所以图中点①所示溶液中水的电离程度小于点③所示溶液中水的电离程度，错误；D、违背了电荷守恒，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（　　）
    A．-82kJ/molB．-41kJ/molC．-312kJ/molD．+82kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　）
    A．+8QkJ·mol－1B．+16Q kJ·mol－1C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为
      ΔH=一1411 kJ/mol
    ΔH=一2600 kI/mol
    又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是  (    )
    A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高
    B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
    C．25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ
    D．乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
    A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
    B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小
    C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大
    D．某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
    C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
    c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
    A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
    C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”），
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
    （3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为         mol·L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、                   。
    （4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
    （5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下：    
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		25．02
    		24．22
    		24．18
     
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是     。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(  )
    ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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