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    已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（　　）
    A．-82kJ/molB．-41kJ/molC．-312kJ/molD．+82kJ/mol
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol，
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol，
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol，
    根据盖斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H2O（g）=2CO2（g）+2H2（g）；△H=-82kJ/mol，
    ④÷2得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H4=-41kJ/mol，
    可见A、C、D错，B对，
    故选：B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑
    C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
    A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
    则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=______kJ?mol-1．
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______（填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应．
    负极：______，
    正极：______．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：
    NH4Cl+2HCl
    通电
    .
    .
    NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．
    ①写出电解时阴极的电极反应式______．
    ②在阳极上放电的物质（或离子）是______．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______（填序号）
    A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水
    ④在生产过程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    通过计算（要有计算过程），写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）
    点燃
    .
    CO2（g）（放热Q1kJ）
    途径Ⅱ：先制水煤气
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
    再燃烧水煤气
    2CO（g）+O2（g）
    点燃
    .
    2CO2（g）
    2H2（g）+O2（g）
    点燃
    .
    2H2O（g）（共放热Q3kJ）
    试回答下列问题：
    （1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是______．
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______．
    （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    本题包括两个小题
    A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
    ②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有______．（填序号，以下同）
    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______；
    上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______．
    B．已知热化学方程式：
    C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
    C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
    则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（　　）
    A．两者对应反应的△H均小于0
    B．两者的单位均为kJ/mol，但mol-1的含义不同
    C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变
    D．两者的数值均随反应物改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
    A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
    B．图中点②所示溶液中，
    C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
    D．滴定过程中的某点，会有的关系存在

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