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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）
    点燃
    .
    CO2（g）（放热Q1kJ）
    途径Ⅱ：先制水煤气
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
    再燃烧水煤气
    2CO（g）+O2（g）
    点燃
    .
    2CO2（g）
    2H2（g）+O2（g）
    点燃
    .
    2H2O（g）（共放热Q3kJ）
    试回答下列问题：
    （1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是______．
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______．
    （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______．
    （1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
    （2）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：Q3=2（Q1-Q2）；
    （3）因吸热反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，以及在化学反应中能量守恒，所以反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，故答案为：低于；吸收；高温；
    （4）因煤通过途径Ⅱ作为燃料燃烧后产物无污染、燃烧效率高等，
    故答案为：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（　　）
    A．c（Z）=0.75mol?L-1B．c（Z）=1.20mol?L-1
    C．c（W）=0.80mol?L-1D．c（W）=1.00mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．
    （3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（　　）
    A．-82kJ/molB．-41kJ/molC．-312kJ/molD．+82kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=______．
    （2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：______，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______．
    （3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=______mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOCO2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以υ（H2）表示的反应速率为______．
    ②实验2中的平衡常数是______（计算结果保留两位小数）．
    ③该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．
    ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是______（用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1②
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1④
    则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为______
    （2）NH4Cl溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______
    （3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=______；
    （4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是______．
    A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变
    B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12
    C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
    C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
    c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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