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    【题目】下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）

    A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+

    【答案】D

    【解析】

    A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C．加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D．加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ1，现有下列几种说法，其中正确的是

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能作气体干燥剂的是(　　)

    A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 烧碱 D. 浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于CaCl2中的化学键判断正确的是 （ ）

    A. 只有共价键 B. 既有金属键又有共价键

    C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

    查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

    请回答下列问题：

    （1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

    （2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。

    （3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。

    （4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

    ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

    ②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定不属于天然高分子化合物的是

    A.蛋白质B.蚕丝C.葡萄糖D.橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g） 2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）

    A. 达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

    B. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

    C. 如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

    D. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    Al3＋

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    5.2

    3.7

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    4.7

    请回答：

    （1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

    （2）加入H2O2的目的是____________。

    （3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

    a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

    （4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

    （5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

    （6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关纯铁的描述正确的是

    A.熔点比生铁低

    B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

    C.在潮湿的空气中比生铁容易生锈

    D.在冷的浓硫酸中可钝化

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