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    【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    Al3＋

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    5.2

    3.7

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    4.7

    请回答：

    （1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

    （2）加入H2O2的目的是____________。

    （3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

    a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

    （4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

    （5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

    （6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

    【答案】 44.8L 将Fe2+氧化成Fe3+ a 4.7≤PH＜5.2 抑制Cu2+的水解 加热蒸发 CuSO4·H2O

    【解析】根据流程，开始金属过量，所以滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+；滤液A中加H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，防止除杂时影响Cu2+；氧化后的溶液，加入M调节pH除去Fe3+和Al3+；滤液D经过一系列操作得到硫酸铜晶体。

    （1）由题意，n(H+)=2L×3mol·L-1×2+1L×2mol·L-1=14 mol，n（NO3-）=1L×2mol·L-1=2 mol；根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可得：氢离子过量，NO3-完全反应，则最多生成标准状况下NO的体积为2 mol×22.4Lmol-1=44.8L。

    （2）根据上述分析，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。

    （3）氧化后的溶液，加入M调节pH除去Fe3+和Al3+；为了不引入新杂质，M最好选用a.Cu(OH)2；根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH数据可得，要使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，调节pH的范围为：4.7≤pH<5.2。

    （4）因为Cu2+是弱阳离子，所以直接加热滤液D会促进其水解，故加入硫酸抑制Cu2+水解。

    （5）从硫酸铜溶液制得CuSO45H2O晶体，因为晶体含有结晶水，所以需要加热蒸发（或蒸发浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

    （6）CuSO45H2O受热到102℃时开始逐渐失水，113℃时可得到较稳定的中间产物，到258℃时继续分解，则在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：CuSO45H2OCuSO4（5-x）H2O+xH2O，可得：

    列比例式可解得x≈4，故200℃时固体物质的化学式为CuSO4H2O。

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    （3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

    （4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

    （5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

    （6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

    （7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)

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    回答下列问题：

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