【题目】在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是( )
A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)＝2 mol·L－1·min－1
C. v(SO3)＝6 mol·L－1·min－1 D. v(O2)＝1 mol·L－1·min－1
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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【题目】下列实验操作或装置（部分夹持装置省略）不正确的是
A. 向容量瓶中注入溶液 B. 实验室制备Fe（OH）2
C. 实验室制取并收集氨气 D. 实验室制备乙酸乙酯
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【题目】聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有 机物的合成路线：
提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。
请回答下列问题：
（1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。
（2）B的结构简式为________。
（3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________________。
（4）A与C反应生成D的反应类型是________。
（5）写出由D生成的化学反应方程式：_______________________。
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【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题
①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。
③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。
④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)
你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。
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【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
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