【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题
①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。
③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。
④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)
你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。
【答案】 Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ 品红溶液 淡黄色浑浊 SO2 + I2 + 2H2O ＝ SO42－+ 2I－+ 4H+ 不用加热；相对安全；易于控制反应进行； a 当KMnO4溶液刚褪为无色时，测定通入空气的体积V 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确
【解析】（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应：Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性。在装置B用品红溶液检验。在装置D中发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+H2O，因此装置D中实验现象为产生淡黄色浑浊。③在装置C中SO2与碘水发生I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。反应的离子方程式为：I2＋SO2＋2H2O＝SO42－+4H++2I-。④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，根据反应特点和装置特点可判断使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；（2）①将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以a装置可以测定空气中SO2含量。若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V 即可。对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量。
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性比较：图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是 。
（2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。
（3）将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式： 。
②计算H2O2的初始物质的量浓度为 。(请保留两位有效数字)
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【题目】[双选]将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
A．用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
C．2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L-1
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
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【题目】在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是( )
A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)＝2 mol·L－1·min－1
C. v(SO3)＝6 mol·L－1·min－1 D. v(O2)＝1 mol·L－1·min－1
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【题目】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。
（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。
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【题目】下列说法正确的（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 离子化合物中只能含离子键 D. 只有非金属原子间才能形成共价键
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【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A. 3.6 g B. 5.4 g C. 2.7 g D. 1.8 g
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