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    【题目】抗酸药的药理作用是

    A.促进腹泻B.中和过多胃酸

    C.抑制胃酸分泌D.促进血液循环

    【答案】B

    【解析】

    胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多需用抗酸药，根据酸碱中和反应的知识进行分析，治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性，所以抗酸药的药理作用是中和过多胃酸。

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量

    (1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题

    ①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。

    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。

    ③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。

    ④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。

    (2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)

    你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定不属于天然高分子化合物的是

    A.蛋白质B.蚕丝C.葡萄糖D.橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

    （1）写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________

    （2）写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．

    （3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．

    （4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________。

    （5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

    ①你预测气体可能是____________ 。

    ②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    Al3＋

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    5.2

    3.7

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    4.7

    请回答：

    （1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

    （2）加入H2O2的目的是____________。

    （3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

    a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

    （4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

    （5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

    （6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列说法正确的是（）

    A. 标准状况下，3.2 g N2H4的体积是2.24L

    B. 标准状况下，11.2 L N2中含电子总数约为7×6.02×1023

    C. 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数约为4×6.02×1023

    D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目约为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

    A. Ba(OH)2· 8H2O 晶体与 NH4Cl 固体反应 B. 锌与硫酸反应制取氢气

    C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 高温煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是 （ ）

    A. 能使溴水褪色

    B. 能使酸性高锰酸钾褪色

    C. 能与HCl发生加成反应

    D. 不能发生加成聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用海水晒盐后的母液进行提溴，其流程如下

    己知：①3Br2+3H2O5HBr+HBrO3

    ②已知液溴沸点为59℃,CCl4和苯的沸点分别为77℃和80℃。

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________。

    （2）试剂Ⅰ为__________,并书写反应Ⅱ的离子方程式_____________________________。

    （3）操作Ⅰ为__________。

    （4）工业上得到的单质Br2中往往还含有少量Cl2,加__________(填试剂)除去氯气，并用__________(填方法)进行分离提纯。

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