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    【题目】下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是 （ ）

    A. 能使溴水褪色

    B. 能使酸性高锰酸钾褪色

    C. 能与HCl发生加成反应

    D. 不能发生加成聚合反应

    【答案】D

    【解析】乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，能使溴水褪色，故A正确；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；乙烯含有碳碳双键，能与HCl发生加成反应，故C正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成聚合反应生成聚乙烯，故D错误。

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    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

    A. 3.6 g B. 5.4 g C. 2.7 g D. 1.8 g

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    【题目】抗酸药的药理作用是

    A.促进腹泻B.中和过多胃酸

    C.抑制胃酸分泌D.促进血液循环

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    【题目】一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

    （1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_______(填字母)。

    A．反应前后原子的种类和数目一定不变

    B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

    C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

    D．反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等

    （2）若E1＜E2，则反应热ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是 （ ）

    A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

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    【题目】甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是

    A. 水 B. 溴水

    C. 溴的四氯化碳溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学用语：

    （1）书写电离方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

    （2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为_____

    （3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应的化学方程式：_____

    （4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____

    （5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

    A. 闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

    D. 断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在某容积恒为2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

    试回答下列问题：

    （1）T℃时，N2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

    （2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______。

    A．体系总压强不再改变 B．混合气体颜色不再改变

    C．H2的质量百分含量不再改变 D．c（N2）与c（NH3）的比值不再改变

    （3）t1时刻，改变的外界条件是____，平衡常数K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。

    （4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正____v逆。

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