【题目】T℃时，在某容积恒为2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______。
A．体系总压强不再改变 B．混合气体颜色不再改变
C．H2的质量百分含量不再改变 D．c（N2）与c（NH3）的比值不再改变
（3）t1时刻，改变的外界条件是____，平衡常数K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正____v逆。
【答案】 50% 16 ACD 升温 = <
【解析】(1)某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，则二者起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，由于生成NH3的量为2mol，平衡时浓度为1mol/L，即N2和lH2转化的浓度分别为：1mol/L×
=0.5mol/L、1mol/L×
=1.5mol/L，平衡时浓度分别为：1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L、2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，则N2的转化率为： 
×100%=50%；化学平衡常数为： 
=16，故答案为：50%；16；
(2)A．反应前后气体体积不同，即化学平衡移动时，气体压强发生变化，当压强不变时，化学平衡不再移动，达到化学平衡状态，故A正确；B．该反应中气体均无色，不论是否达到化学平衡状态，颜色均不变，故B错误；C．H2的质量百分含量不再改变，化学平衡不再移动，达到化学平衡状态，故C正确；D．c(N2)与c(NH3)的比值，随化学平衡移动而变化，比值不变时，达到化学平衡状态，故D正确；故选ACD；
(3))t1时刻到)t2时刻，化学平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率均增大，不难判断改变的条件为升高温度；t5～t6，平衡不发生移动，则温度不变，则化学平衡常数不变，故答案为：升温；=
(4)T℃时，向容器中加入2molN2和2molNH3，则N2和NH3浓度分别为：0.5mol/L+
=1.5mol/L、1mol/L+
=2mol/L，浓度商为： 
=21.3＞16，化学平衡向逆反应方向移动，故v正＜v逆，故答案为：＜。
字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 能使溴水褪色
B. 能使酸性高锰酸钾褪色
C. 能与HCl发生加成反应
D. 不能发生加成聚合反应
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【题目】工业上用海水晒盐后的母液进行提溴，其流程如下
己知：①3Br2+3H2O
5HBr+HBrO3
②已知液溴沸点为59℃,CCl4和苯的沸点分别为77℃和80℃。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________。
（2）试剂Ⅰ为__________,并书写反应Ⅱ的离子方程式_____________________________。
（3）操作Ⅰ为__________。
（4）工业上得到的单质Br2中往往还含有少量Cl2,加__________(填试剂)除去氯气，并用__________(填方法)进行分离提纯。
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【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，且B是一种淡黄色的固体。
请填写下列空白：
（1）写出化学式：B__________，D__________。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有__________________(填写编号)。
（3）写出A→C反应的离子方程式：_____________，B→D反应的化学方程式：_____________。
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【题目】某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器 已略）．
（1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：_____．
（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是_____
（3）装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性，现有：
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③碱石灰
④浓硫酸
⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为_____Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：_____（填上述物质中的序号）
（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是___
（5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为_____．
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【题目】填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为_____。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_____；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_____。
（4）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O
①H2O2仅体现还原性的反应是_____（填代号）。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_____。
③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。
H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O
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【题目】常温下，对于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是
A．水电离出的c（OH-）：①>②>④>③
B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．①和④混合后溶液呈酸性：
=1
D．③和④分别稀释100倍后的pH:④<③
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【题目】相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2
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