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    【题目】相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是

    A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：氢气分子分解成原子，是吸热反应，则2E1>E2 ，选项B正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在某容积恒为2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

    试回答下列问题：

    （1）T℃时，N2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

    （2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______。

    A．体系总压强不再改变 B．混合气体颜色不再改变

    C．H2的质量百分含量不再改变 D．c（N2）与c（NH3）的比值不再改变

    （3）t1时刻，改变的外界条件是____，平衡常数K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。

    （4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正____v逆。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列说法正确的是

    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

    B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

    C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

    （2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

    （4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

    A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

    B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

    C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

    D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

    （5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

    又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC

    ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO

    ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的压强不再改变的状态

    ⑥C的质量不再改变的状态

    A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。

    （3）(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

    （4）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

    ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

    ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤

    C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

    A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

    B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

    C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

    D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)

    2H2+O2，2CO+O22CO2。

    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式)

    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：

    （1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。

    （2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。

    （3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。

    （4）F的核磁共振氢谱有______个峰。

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