Question

【题目】完成下列化学用语：

（1）书写电离方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为_____

（3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应的化学方程式：_____

（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____

（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：_____．

Answer 1

【答案】 KClO3=K++ClO3﹣ H2SO4=2H++SO42﹣ 135g/mol 2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH 3：2

【解析】试题分析：（1）KClO3在水中电离出钾离子和氯酸根离子；H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子；（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的物质的量是0.3mol,根据计算摩尔质量；

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和 氯气；

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价由0变为-1价，共得到6个电子；氮元素由-3价变为0价，共失去6个电子；

（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的质量相等，根据 计算物质的量之比。

解析：（1）KClO3在水中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式是KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式是H2SO4=2H++SO42﹣；

（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的物质的量是0.3mol, = ；

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和 氯气，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH；

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价由0变为-1价，共得到6个电子；氮元素由-3价变为0价，共失去6个电子，电子转移的方向和数目是；

（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的质量相等，根据 ，氧气和臭氧的物质的量之比 =3：2。