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    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

    A. Ba(OH)2· 8H2O 晶体与 NH4Cl 固体反应 B. 锌与硫酸反应制取氢气

    C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 高温煅烧石灰石

    【答案】C

    【解析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应特点分析判断。

    A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；

    B. 锌与硫酸反应制取氢气属于氧化还原反应，但是放热反应，B错误；

    C. 高温条件下碳粉与二氧化碳生成CO的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；

    D. 高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；

    （2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。

    （3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

    （4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

    （5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

    （6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

    （7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)

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    【题目】一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

    （1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_______(填字母)。

    A．反应前后原子的种类和数目一定不变

    B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

    C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

    D．反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等

    （2）若E1＜E2，则反应热ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是 （ ）

    A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学用语：

    （1）书写电离方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

    （2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为_____

    （3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应的化学方程式：_____

    （4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____

    （5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：_____．

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    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

    （1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)
    （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。

    （5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。

    （6）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，

    ①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

    ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______

    ③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

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