[题目]下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑨种元素.填写下列空白(1)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的化学式是 ,(2)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物.酸性强的是 :能通过说明.(3)实验室制取②的氢化物的化学方程式 (4)②可以形成多种氧化物.其中一种是红棕色气体.试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 (5)比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；

（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。

（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)

【答案】 HClO4 H2CO3 H2CO3+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+3NH3↑+2H2O 2NO2+H2O=2HNO3+NO H2O 共价键、离子键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ <

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K。

(1)上述元素中Cl的最高价含氧酸--高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

(2)同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

(3)实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(5)同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定，故答案为：H2O；

(6)③④两元素组成的化合物Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：；离子键、共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(7)⑨的单质与水反应所得离子化合物为KOH，含有的阳离子为K+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径K+＜S2-，故答案为：＜。

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