【题目】下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）
A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液
C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液
D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液
【答案】D
【解析】试题分析：0.6mol/L NaCl溶液中，Cl－物质的量浓度为0.6mol/L 。A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为1.2mol/L；B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液中，Cl－物质的量浓度为
mol/L=
mol/L；C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液中，Cl－物质的量浓度为1mol/L；D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液中，Cl－物质的量浓度为
0.6mol/L。本题选D。
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【题目】聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有 机物的合成路线：
提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。
请回答下列问题：
（1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。
（2）B的结构简式为________。
（3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________________。
（4）A与C反应生成D的反应类型是________。
（5）写出由D生成的化学反应方程式：_______________________。
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。
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【题目】如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）
2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）
A. 达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%
C. 如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
D. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4
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【题目】粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。
（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
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【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
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【题目】下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（ ）
A | B | C | D | |
俗称 | 漂粉精 | 小苏打 | 钡餐 | 铁红 |
成分 | NaClO | Na2CO3 | BaCO3 | Fe2O3 |
用途 | 消毒剂 | 发酵粉 | X光片 | 涂料 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB 电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6 是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi + Cx(PF6)
LiPF6 + xC + Al。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A. 该电池不能用水溶液作为电解质
B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
C. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－eˉ＝Li+ + Al
D. 充电时，若转移1 mol eˉ，阴极电极将增重7g
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