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    【题目】我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB 电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6 是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi + Cx(PF6) LiPF6 + xC + Al。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 该电池不能用水溶液作为电解质

    B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    C. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－eˉ＝Li+ + Al

    D. 充电时，若转移1 mol eˉ，阴极电极将增重7g

    【答案】C

    【解析】A. Li是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A正确；B. 放电时为原电池，Li+在电解质中由负极向正极迁移，B正确；C. 放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-＝xC+PF6-，D. 充电时属于电解池工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al+Li++e-=AlLi，所以若转移1 mol e－，阴极电极将增重7g，D正确；C错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）

    A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液

    B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液

    C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液

    D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

    C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

    D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 可用上述蒸馏装置来分离I2的四氯化碳溶液

    B. 蒸馏时温度计水银球位置较低，易得到低沸点的杂质

    C. 可用冷却结晶的方法来提纯含有少量KCl的KNO3固体

    D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘，静置分液后，有机层从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3）的结构或性质正确的是

    A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能在空气中燃烧

    C. 不能使溴水褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

    A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

    （2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

    （3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

    （4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

    蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

    A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

    （5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

    （6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ）

    A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：

    （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

    （2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_____

    （3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

    A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    B．定容时，俯视观察刻度线

    C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

    D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

    （4）实验操作过程中，应量取______mL18molL﹣1的浓 H 2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=12.1 kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=55.6 kJ·mol1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．67.7 kJ · mol1 B．43.5 kJ · mol1

    C．+43.5 kJ · mol1 D．+67.7 kJ · mol1

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