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    【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=12.1 kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=55.6 kJ·mol1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．67.7 kJ · mol1 B．43.5 kJ · mol1

    C．+43.5 kJ · mol1 D．+67.7 kJ · mol1

    【答案】C

    【解析】反应的热化学方程式分别为：HCN(aq)+OH(aq)CN(aq)+H2O(l) ΔH=12.1 kJ·mol1①，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=55.6 kJ·mol1②，HCN电离方程式为HCN H++CN，用①②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN(aq)H+(aq)+CN(aq) ΔH=12.1 kJ·mol1(55.6 kJ·mol1)=+43.5 kJ·mol1，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB 电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6 是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi + Cx(PF6) LiPF6 + xC + Al。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 该电池不能用水溶液作为电解质

    B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    C. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－eˉ＝Li+ + Al

    D. 充电时，若转移1 mol eˉ，阴极电极将增重7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是

    A. 电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同

    B. 工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉

    C. 液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应

    D. 右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

    反应过程中的能量关系

    （1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_______，原因是___________________________________。

    （3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．

    （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．

    （2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？

    （3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是

    A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．原子半径：W >Z >X

    B．非金属性：Z>Y

    C．最高化合价：Z >X

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含量最多的卤素是 （ ）

    A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

    （2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

    （3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

    （4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

    （5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

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