Question

【题目】电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？

（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

Answer 1

【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5g，反应的氯化钠物质的量==1mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为11.2L；

答：理论上最多可得到氯气的体积是11.2L；

（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5mol，则次氯酸钙质量=0.5mol×143g/mol=71.5g；

答：理论上可得到次氯酸钙71.5g

【解析】（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5g，反应的氯化钠物质的量为58.5g÷58.5g/mol=1mol；依据化学方程式可知氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，因此1molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5mol，则次氯酸钙质量为0.5mol×143g/mol=71.5g。