Question

【题目】H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：

（1）用离子方程式表示中和反应的实质 。

（2）判断E1和E2的大小关系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。

Answer 1

【答案】（1）H++OHH2O （2）> （3）①28.65 ②11.46

【解析】（1）中和反应的实质是H++OHH2O。

（2）中和反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，即E1>E2。

（3）①20 g NaOH与足量稀盐酸反应生成0.5 mol H2O，根据中和热数值和正比关系可求出生成0.5 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ/mol×0.5 mol=28.65 kJ。②0.1 mol Ba(OH)2与足量稀硝酸反应，生成0.2 mol H2O，同理可求出放出的热量为57.3 kJ/mol×0.2 mol=11.46 kJ。