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    【题目】下列各种变化中，不属于化学变化的是

    A. 电解熔融氧化铝的过程

    B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

    C. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

    D. .向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀

    【答案】D

    【解析】

    A．电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，是化学变化，故A错误；B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （3）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，阴极的电极反应式是_____。

    （4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ① NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

    ②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是______________kJ。

    ③ 用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （5）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(实验题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

    实验过程:

    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a

    Ⅳ.……

    (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

    (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________

    (5)过程Ⅲ实验的目的是____________________

    (6)氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙

    B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

    C. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

    D. 干燥的氯气可以使有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

    （1）G中含氧官能团的名称是____________；反应1为加成反应，则B的结构简式是________________。

    （2）反应2的反应类型为________________，反应3的反应条件为________________。

    （3）C→D的化学方程式是________________________________。

    （4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_______________________________。

    （5）下列说法正确的是________。

    a. B中所有原子可能在同一平面上

    b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

    c.一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应

    d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

    （6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeC13发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中不能发生电离的是

    A. 铜 B. 碳酸钠固体

    C. 氯化氢气体 D. 氢氧化钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。

    (2)原溶液中一定存在的离子有______________，可能存在的离子有_____________________，一定不存在的离子有______________(写化学式)。

    (3)若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA

    B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA

    C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA

    D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L

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