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    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

    （1）B和C的元素符号分别为_____________________

    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)

    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________

    （4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________

     

    【答案】

    （1） S、Al        （2） Na、Al、S、O      （3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2       （4） 3S + 6OH– = 2S2– + SO32– + 3H2O

    【解析】

    试题分析：：（1）C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，推知C为Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，A是O，又因A、B同主族，所以B为S；O、S的原子序数之和为24，Al、Na的原子序数之和也为24，两者相等，故可以确定A、B、C、D四种元素分别为氧、硫、铝和钠。故B和C的元素符号分别为：S、Al。（2）Na、Al、S位于同周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O。（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。（4）单质硫与浓NaOH溶液反应，生成两种盐的水溶液显碱性，说明生成的盐是弱酸强碱盐，硫元素形成的弱酸有氢硫酸和亚硫酸，考虑到反应为氧化还原反应，则可确定生成Na2S和Na2SO3，反应的化学方程式为：3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O，改为离子方程式：3S + 6OH– = 2S2– + SO32– + 3H2O。

    考点：考查元素周期表中位置、结构、性质的关系及应用，考查信息型化学方程式的书写。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C，根据上述情况，回答下列问题：
    （1）在①中，金属片
    B
    B
    发生氧化反应，金属片
    A
    A
     作正极；
    （2）在②中，金属片
    C
    C
    作负极；
    （3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片
    D
    D
    上有气泡产生；
    （4）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是
    B＞A＞C＞D
    B＞A＞C＞D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
    根据题意回答下列问题：
    （1）NaHA溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
    H2O
    H2O

    （2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
    ＜
    ＜
    amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    ．
    （3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    ．
    （4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是
    氨水
    氨水
    ，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
    C＞D＞A=B
    C＞D＞A=B
    ．（用“A、B、C、D”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色．A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D．若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A．请回答下列问题：
    （1）推断A、B、C、D的化学式：A
    Na2CO3
    Na2CO3
    、B
    NaOH
    NaOH
    、C
    NaHCO3
    NaHCO3
    、D
    NaCl
    NaCl

    （2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为
    H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
    H2O+CO2+CO32-═2HCO3-

    （3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同．则下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）写出B、C两种元素的元素符号：B
     
    ，C
     
    ；
    （2）画出A2-的离子结构示意图：
     
    ，指出D在周期表的位置：
     
    ；
    （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
     
    （用化学式表示）；
    （5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：
     
    ．

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