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    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA
    C、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D、18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；
    B．铁与盐酸反应生成二价铁离子；
    C．溶液的体积未知；
    D．根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合原子构成判断．
    解答： 解：A．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B.1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去2mol电子，5.6g铁的物质的量=
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol，转移电子数为0.2 NA，故B正确；
    C．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的OH-数目，故C错误；
    D.1个水分子含有10个电子，18g重水（D2 O）所含的电子数=
    18g
    20g/mol
    ×10×NA=9NA，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数，熟悉相关量的转化关系是解题关键，题目难度不大．
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    BaCl2=
     
    +
     
    ；　Na2SO4=
     
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
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    B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
    C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
    D、在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    催化剂
    2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             
    D．缩小容器的体积
    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．

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