【题目】(1)绿矾晶体(FeSO4﹒7H2〇)由于保存不妥或长久放置,容易部分或全部被氧化,现有一瓶绿矾样品,想了解其是否被氧化和被氧化的程度,试选择合适的试剂,根据相关的实验现象进行推测(可供选择的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。
①证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是__________________;
②证明其已完全被氧化的试剂是 现象是____________________。
(2)己知FeSO4.7H2O的溶解度曲线如下图所示,则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是__________________。
(3)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水
处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O.工业上常用的一种制备流程为:
取5.349g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g,向上述滤液中加入NH3H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.000g.确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式。(写计算过程)
【答案】(1)①KSCN溶液,加入KSCN不变红色②滴入酸性KMnO4溶液不褪色
(2)降温结晶、过滤(2分)(3)Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O(4分)
【解析】试题分析:(1)①绿矾中的亚铁离子被氧化成铁离子,遇KSCN变红色,因此加入KSCN溶液,若溶液不变红证明完全没有被氧化;②酸性KMnO4可氧化亚铁离子,但不与铁离子反应,若溶液的紫色不退去,证明已完全被氧化;
(2)硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而升高,因此从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是降温结晶、过滤。
(3)白色沉淀8.155g是硫酸钡,物质的量是8.155g÷233g/mol=0.035mol,氧化铁的物质的量是2g÷160g/mol=0.0125mol,根据铁原子守恒可知铁原子的物质的量是0.025mol,根据电荷守恒得:n(OH-)=3n(Fe3+)-2 n(SO42-)="0.005" mol,所以晶体中水分子的物质的量是=0.028mol,所以铁离子、氢氧根、硫酸根和水的物质的量之比是0.025mol:0.005mol:0.035mol:0.028mol=25:5:35:28,因此化学式为Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O,
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【题目】20世纪80年代后,人们发现和证实了一种新的含碳物质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子,其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是( )
A. X难溶于水,可以与氧气反应生成CO2
B. 该物质是一种新型的化合物
C. X是碳的一种同素异形体
D. X的摩尔质量为720ng·mol-1
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂
C. 生石灰可作食品的抗氧化剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
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【题目】若已发现了116号元素则下列推断正确的是:①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③⑤
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【题目】某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A. 配置一定浓度的硫酸 B. 制备少量氨气
C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气,并随关随停
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【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是
①蛋壳能否溶于酸 ②白酒中是否含有甲醇 ③鉴别食盐和小苏打 ④检验自来水中是否含有氯离子
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
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【题目】某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如图实验,回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯__________________
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式__________________
(3)E装置的作用是__________________
(4)按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应.然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则样品中Na2SO3的纯度为__________________(精确到0.1%)
(5)在过滤沉淀时若滤液出现浑浊,则必须要重复操作,若该学生没有重复过滤,则测定的结果将__________________
(6)要使测定结果准确,第一:装置气密性必须良好;第二:应先点燃__________________处酒精灯(填装置字母).
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