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    【题目】某课外实验小组设计的下列实验合理的是

    A. 配置一定浓度的硫酸 B. 制备少量氨气

    C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气，并随关随停

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、浓硫酸在烧杯中稀释，A错误；B、浓氨水和氧化钙混合可以制备少量氨气，B正确；C、NO2不能用排水法收集，C错误；D、过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，D错误，答案选B。

    方法

    化学方程式(或原理)

    气体发生装置

    加热浓氨水

    NH3·H2ONH3↑＋H2O


    浓氨水＋固体NaOH

    NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大
    有利于NH3的生成


    浓氨水＋固体CaO

    CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中①～③表示的是生物体内3种有机物的分子结构（或局部图）。下列说法正确的是（　　）

    A. ①在层析液中的溶解度比类胡萝卜素大

    B. ③失去两个磷酸基团后是组成②的单体之一

    C. ①～③存在于所有植物细胞中

    D. 含有①的提取液就能通过光反应产生③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是

    A. 糖类均有甜味 B. 淀粉和纤维素均不是糖类

    C. 糖类均不可水解 D. 糖类都含有C、H和O元素

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    【题目】金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

    A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1)绿矾晶体（FeSO4﹒7H2〇)由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。

    ①证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是__________________;

    ②证明其已完全被氧化的试剂是 现象是____________________。

    （2）己知FeSO4.7H2O的溶解度曲线如下图所示，则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是__________________。

    （3）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水

    处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O．工业上常用的一种制备流程为：

    取5.349g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g，向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.000g．确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式。(写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）

    A. 提出了原子学说 B. 发现了元素周期律

    C. 提出了分子学说 D. 发现了新的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

    （1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

    ①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

    ②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

    ③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

    物质的量(mol) 时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    H2(g)

    6.00

    5.40

    5.10

    5.80

    5.80

    CO2(g)

    2.00

    1.80

    1.70

    1.60

    1.60

    CH2=CH2(g)

    0

    0.10

    0.15

    0.20

    0.20

    已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。

    ④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。

    a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

    （3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

    ② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是

    A. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小

    C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

    D. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨是指

    A.酸性的雨B.pH<5.6的雨C.pH=5.6的雨D.pH<7的雨

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