【题目】下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A. 氢气 B. 甲烷 C. 甲醇 D. 汽油
黄冈小状元同步计算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）芒硝的化学式是_________________。
（2）以氯化钠、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。
①______________________________；②_________________________________；
③______________________________；④_________________________________。
（3）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）CrO2—等形式存在。回答下列问题：
①
与
的化学性质相似。写出向
溶液中加入过量
溶液反应的离子方程式_____________________________________________。
②
价铬的化合物毒性较大，常用
将废液中的
还原成，该反应的离子方程式为 ______________________________________________________。
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【题目】有关物质结构概念的判断正确的是（ ）
A.离子键：阴阳离子间的静电吸引作用
B.离子化合物：只含离子键的物质
C.共价键：通过共用电子对产生的作用
D.共价化合物：含有共价键的物质
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【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法． 已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．
（2）方法2中气体X是 ， 实验室常用溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．
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【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：_________________________________ （填编号字母）。
（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。
（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
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【题目】下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是：
A. HClO→CO2 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法正确的是
A. a处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C12> Br2 > I2
B. c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1
C. d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HCIO
D. e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
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【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： 
（1）画出⑦的原子结构示意图 ．
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号 ．
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式 ．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，则需要调整pH＝_______ 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大 B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K2FeO4 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为___________________________________________________。
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