[题目]铜锌原电池装置.下列分析正确的是( ) A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+).c(Cu2+)均减小B.原电池工作时.Cu电极流出电子.发生氧化反应C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++CuD.盐桥中装有含氯化钾的琼脂.其作用是传递电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（）

A.一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

【答案】C
【解析】解：A．Zn为负极，被氧化生成Zn2+ ，则工作一段时间后，硫酸锌溶液中c（Zn2+）增大，故A错误；
B．锌为负极，铜为正极，锌电极流出电子，发生氧化反应，铜极发生还原反应，故B错误；
C．反应中Zn被氧化，Cu2+被还原，反应的总方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D．电子不能经过溶液，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选C．

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③2s内物质A与B的平均速率满足：2v（A）=v（B）
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④