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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

    B. CuCl2Cu(OH)2Cu

    C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

    D. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，在碱性条件下二氧化碳的溶解度大，中性条件下不能产生足够的碳酸氢根离子，故A错误；B、与氢氧化铜的悬浊液加热生成砖红色的氧化亚铜，而不是单质铜，故B错误；C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后在碱性溶液中蒸发结晶，得到偏铝酸钠固体，故C正确；D、电解Mg（NO3）2（aq）得到氢氧化镁，而得不到单质镁，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（ ）
    A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
    B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
    C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
    D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（ ）

    A.一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
    B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
    C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组采用下列装置，对浓硫酸与木炭的反应进行探究。

    请回答下列问题：

    （1）检查装置气密性后，将燃料匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学反应方程式是___________。

    (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(写化学式)。

    (3)装置B的作用是________________________。

    (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。（假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物）。

    ①下列对该气体的检验方法合适的是________(填序号)。

    A. 敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

    B. 将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

    C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

    ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___。（用相关化学方程式表示）。

    (5)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见:①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

    你认为上述意见________ (填“①”或“②”)合理。请设计一个简单的实验进行验证:____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质合成过程中需要提供氮源的是

    A. 糖原 B. 淀粉 C. 脂肪 D. 胰岛素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的命名正确的是（ ）

    A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷

    C.2－甲基－3－丙基戊烷D.2,3,3－三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ）

    A.D一定是金属元素，其金属性比C强
    B.C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C.B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键
    D.E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    根据图1回答：
    （1）写出选用物质为：A ， C
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为
    （3）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 ．
    根据图2回答：
    （4）根据乙同学的实验原理可推测氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序为：
    （5）B处的实验现象是；
    （6）B处的反应的离子方程式： ．
    （7）有同学认为乙同学的实验设计也有明显的不足，你认为不足之处为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是 ．
    （2）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为 ， 0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为
    （3）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①在m段发生反应的离子方程式为 ．
    ②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为 ．

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