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    9．某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入100容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
    （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度偏低；
    ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

    分析 （1）①需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，实验室没有90mL容量瓶，需要使用100mL容量瓶，配制100mL溶液，依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；
    ②依据定容的正确操作解答；
    ③在100mL容量瓶中配制溶液；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使物质的量n偏大，或者使溶液体积V偏小的操作都会使溶液浓度偏大，反正使溶液浓度偏低．

    解答 解：（1）①需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，实验室没有90mL容量瓶，需要使用100mL容量瓶，配制100mL溶液，依据m=CVM=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入100容量瓶；
    故答案为：①5.9；②胶头滴管； ③100容量瓶；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①③⑤②④；
    故答案为：①③⑤②④；
    （3）①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，依据左盘质量等于右盘质量+游码质量，则氯化钠质量=砝码质量-游码质量，所以称取的氯化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    ②定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为部分溶液沾到瓶塞上，操作正确，溶液浓度不受影响；
    故答案为：①偏低；②偏低；③无影响；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和操作步骤，明确容量瓶规格的选择，误差分析的方法即可解答．

    练习册系列答案
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    15．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）
    A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
    B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    16．下列有关硫化氢气体叙述正确的是（　　）
    A．无色无味气体B．可用向下排空气法收集
    C．不能用排水法收集D．无毒无害

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    17．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．该温度下，H2（g）+I2（g）
    2HI（g）的平衡常数K=64．
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数   b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间   d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3　　　　b．CuSO4        c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．
    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

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    4．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．催化剂只改变正反应速率的速率
    B．催化剂能够改变反应的反应热
    C．催化剂能改变反应物的转化率
    D．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3CO[FeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0]
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．

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    1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
    　时间/min　0　5　10　15　20　25　30
    　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
    　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
    ①c（ X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．（填具体数值）
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
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    18．下列叙述不正确的是（　　）
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    B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果
    C．金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

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    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②除去Cu2+．
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

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