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    4．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．催化剂只改变正反应速率的速率
    B．催化剂能够改变反应的反应热
    C．催化剂能改变反应物的转化率
    D．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率

    分析 催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关．

    解答 解：A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；
    B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，反应热与反应物和生成物的总能量有关，所以不能改变反应热，故B错误；
    C．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故C错误；
    D．催化剂通过降低反应的活化能，来加快正逆反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查催化剂的知识，题目难度不大，本题注意催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
    C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
    D．总物质的量一定时，乙炔和乙醛以任意比混合，完全燃烧消耗氧气量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将-定量的H2S气体通人400ml0.5mol/L的Na0H溶液中，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A．推测白色固体A的所有可能组成①Na2S和NaOH；②Na2S；③NaHS；④Na2S和NaHS（用化学式填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温、同压下与氦气的密度相同，请写出一个符合该条件的CO2、CO、CH4的体积比：3：n：4（n为任意值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y．
    （1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的正极相连．
    （2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度0.5mol/L．溶液中H+的物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）2.8I×1022mol-1．（已知电子电量e=1.60×10-19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入100容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
    （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度偏低；
    ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（　　）
    A．物质A、B的转化率之比一定是1：2
    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1
    C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
    D．当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
    （1）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．
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    a．共价键　  b．非极性键　  c．配位键　  d．σ键 　   e．π键
    （3）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为[Co（NH3）5Br]SO4，第二种配合物的结构式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是淡黄色沉淀．（提示：TiCl（H2O）5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl（H2O）5]Cl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②常用的污水处理方法有三种，分别是混凝法、中和法和沉淀法．
    ③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO、CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为2CO+2NO═2CO2+N2．

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