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    14．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②常用的污水处理方法有三种，分别是混凝法、中和法和沉淀法．
    ③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO、CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为2CO+2NO═2CO2+N2．

    分析 ①碳酸钙和氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和水，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
    ②常用的化学处理法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等；
    ③NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳．

    解答 解：①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的化学反应为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2；
    ②常用的污水处理方法有三种，分别是混凝法、中和法和沉淀法，故答案为：混凝法；
    ③NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO=N2+2CO2．

    点评 本题综合考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．催化剂只改变正反应速率的速率
    B．催化剂能够改变反应的反应热
    C．催化剂能改变反应物的转化率
    D．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体中只存在非极性共价键
    B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
    C．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（　　）
    A．浓硝酸B．乙醇C．烧碱D．小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某无色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．
    （1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
    （2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：
    ①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
    ②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
    ③对是否存在K+的判断依据是电荷守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②除去Cu2+．
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A．
         蒸馏    		B．
        过滤
    C．
        萃取    		D．
        移液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
    （1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6 kJ/mol
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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    4．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
    （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈黄或棕黄色．
    （2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
    （4）取上步实验烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    ③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
    ④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？①②（写序号）．

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