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    3．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小
    B．加入少量浓盐酸，浓盐酸与 NH3•H2O反应，电离平衡逆移
    C．加热，电离平衡逆移
    D．加水后，溶液中n（OH-）增大

    分析 A．加入相同离子能抑制弱电解质的电离，但该离子浓度增大；
    B．浓盐酸与氢氧根离子反应，一水合氨的电离程度增大；
    C．升高温度能促进弱电解质的电离；
    D．加水稀释能促进氨水电离，溶液中OH-的物质的量增大．

    解答 解：A．加入氯化铵固体，使氨水的电离向逆反应方向移动，但铵根离子增大的量远远大于抑制氨水电离的量，所以溶液中铵根离子浓度增大，故A错误；
    B．加入浓盐酸后，氯化氢与氨水中的氢氧根离子反应，促进了一水合氨的电离程度，电离平衡向着正向移动，故B错误；
    C．升高温度促进氨水的电离，电离平衡向着正向移动，故C错误；
    D．加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中含有的氢氧根离子的物质的量增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．
    某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I  称取样品1.500g．
    步骤II  将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）上述操作步骤Ⅱ是否正确否（填“是”或“否”）；若不正确，请改正把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶 （若正确，此空不填）．
    （2）根据步骤III填空：
    ①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积D（填代号）
    A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ⑤滴定达到终点时现象：溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色．
    （3）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL[    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）
    A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
    化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
    【提出假设】
    假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
    【验证假设】
    （1）甲同学验证假设1．
    ①用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要称取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：100 mL容量瓶、胶头滴管
    ②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    ③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
    ④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
    （2）乙同学为验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？不同意，简述理由：没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
    【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    B．利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染
    C．汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物
    D．部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环境的物质，甲工厂排出的废液中含有一种有毒的盐，使废液呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱．为了防止污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色．经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠．
    （1）根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是CuCl2；乙工厂排出的废液中含有的碱是NaOH；
    （2）两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有Cu（OH）2；
    （3）写出两厂废液混合后发生反应的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．该反应的基本类型属于复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
    B．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．放电时，交换膜右侧中有大量白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气．生产溴酸钾的工艺流程如下：

    （1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Br2．反应的化学方程式为6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
    （2）“复分解”过程中反应的化学方程式为Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
    （3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是MgCl2．
    （4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是防止溴酸钾结晶析出．
    （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾．2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是（用化学方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我国认为不安全的理由是油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，甲、乙两烧杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中的描述不正确的是（　　）
    A．溶液的体积：10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性

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