Question

15．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．下列说法正确的是（　　）

• A． 正极反应为AgCl+e^-═Ag+Cl^-
• B． 当电路中转移0.01mole^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
• C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
• D． 放电时，交换膜右侧中有大量白色沉淀生成

Answer 1

分析 依据电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl可知，银化合价升高发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低发生还原反应，所有银做原电池负极，
A．正极氯气得到电子发生还原反应；
B．放电时，银为负极失去电子生成银离子；
C．依据电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl判断；
D．放电时，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，银离子在左侧生成AgCl沉淀．

解答 解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A错误；
B．放电时，当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故B正确；
C．根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
D．放电时，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写是解题关键，题目难度中等．