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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    验证Fe(NO3)2是否变质

    将Fe(NO3)2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，观察是否变化

    B

    制备Fe(OH)3胶体

    向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热并搅拌

    C

    证明氧化性H2O2比Fe3+强

    用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    D

    验Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】Fe(NO3)2溶于稀硫酸，发生 ，故A错误；搅拌能使胶体聚沉，制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故B错误；硫酸滴入Fe(NO3)2溶液，就能发生反应，故C错误；向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，说明氯化银沉淀转化为碘化银程度，所以证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D正确。

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    A.C4H16B.C7H16C.C8H16D.C16H32

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    A. 35Cl原子所含质子数为18

    B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

    C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

    D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

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    【题目】《化学反应原理》模块试题

    （1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

    ①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) ∶v(H2)=_______________。

    ②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：

    ①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________（用离子方程式表示）

    ②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为_______________。

    ③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）

    ④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________（填字母）。

    A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3

    （3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：

    ①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。

    ②电解法精炼粗铜时，_____________________作阳极 。

    ③下图所示装置中盐桥的作用是__________________（填字母）

    A.使电子通过

    B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路

    C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

    某兴趣小组通过上图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器B、D的名称是_________________、___________________。

    （2）打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反应的化学方程式：___________。

    （3）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。

    （4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______________________________。

    （5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______________________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______________。在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的______。

    Ⅱ、如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________。

    （2）试管C中苯的作用是____________________．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为__________、____________________．

    （3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_____________．

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(　　)

    ①Al 　②AlCl3　 ③Na2CO3 　④Al2O3 ⑤NaHCO3

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

    B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

    C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态

    D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是( )

    A．高锰酸钾溶液 B．溴化钾溶液

    C．溴水 D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。

    【查阅资料】

    I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。

    II.B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

    【进行实验】

    （1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_____。

    （2）装置C的作用是____________。

    （3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______。

    （4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。

    ①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38-60℃热水洗涤；④低于____干燥，得到成品。

    右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。

    a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    b.滤纸边缘高出漏斗边缘

    c.用玻璃棒引流

    d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    【实验反思】

    （1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。

    （2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是__________，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，__________，证明溶液中存在SO42-。

    （3）测定产品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所称取的样品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:&quot;Times New Roman&quot;,&quot;serif&quot;;mso-fareast-font-family:&quot;Times New Roman&quot;;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">质量百分含量</span>为_________（用含m、c、V的代数式表示）。

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