【题目】《化学反应原理》模块试题
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：
①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) ∶v(H2)=_______________。
②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________（用离子方程式表示）
②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为_______________。
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）
④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________（填字母）。
A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3
（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。
②电解法精炼粗铜时，_____________________作阳极 。
③下图所示装置中盐桥的作用是__________________（填字母）
A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
【答案】 1:3 向逆反应方向移动 减小 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ l0-11mol/L 等于 C 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol 粗铜 BC
【解析】（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：
①在同一反应中，反应物和生成物的速率之比等于化学计量数之比，则v(N2) ∶v(H2)=1:3；
②若保持其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即此反应向逆反应方向移动，化学平衡常数将减小；
（2）①因Fe3+在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附悬浮物，则铁盐作净水剂的原因是 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
②常温下，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，柠檬水的pH为3，即c(H+)=10-3mol/L，则溶液中c(OH-)为l0-11mol/L；
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(H+)=c(OH-)，存在电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-) 等于c(Na+)；
④A.0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L；B.0.lmol/LMgCl2 溶液中c(Cl-)=0.2mol/L； C.0.1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L；C中c(Cl-)最小，对溶解平衡的影响最大，析出AgCl固体最多，故答案为C；
（3）①依据燃烧热概念，CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol；
②根据电解原理，电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极；
③A.原电池电子在外电路由负极流向正极，而盐桥中只存在阴、阳离子的移动，故A错误；B.原电池必须是闭合电路，借助盐桥可使两个烧杯中的溶液连成—个通路，故B正确；C.通过盐桥中阴、阳离子的移动，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，故C正确；答案为BC。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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准确量取一定体积KMnO4标准溶液 | 探究不同催化剂对反应速率的影响 | 观察Fe（OH）2的颜色 | 证明非金属性S>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列
表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + Z
B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1
D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物F是一种香料。其合成路线如图所示：
已知：i. 
ii. 
（1）A的名称为 __________，试剂X的结构简式为__________。
（2）步骤I的反应试剂和条件分别为___________、________________。
（3）步骤II反应的化学方程式为________________________________。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6 : 2 : 2 : 1 : 1的分子的结构简式为___________________________。
①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生水解反应和银镜反应
（5）依据题中信息,设计以
为原料制取
的合成路线图（无机试剂任选）
。合成路线图示例如下：___________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证Fe(NO3)2是否变质 | 将Fe(NO3)2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，观察是否变化 |
B | 制备Fe(OH)3胶体 | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热并搅拌 |
C | 证明氧化性H2O2比Fe3+强 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 |
D | 验Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】磷元素生产和生活中有广泛的应用。
(1)P原子价电子排布图为____。
(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。
(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。
(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。
(5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。
(6)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
①写出合成磷化硼的化学反应方程式：____________________
②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________、________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 溶液中OH-向电极a移动
B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a
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