[物质结构与性质](1)已知X.Y.Z为同一短周期的三种元素.其原子的部分电离能如下表所示: XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754 95401054011578①三种元素电负性大小关系为 ②写出Y原子的电子排布式 Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因 ③X晶体采用下列堆积方式. A B C D(2)N2O的等电子体为:①分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【物质结构与性质】（15分）
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。

A B C D
（2）N₂O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为：_____________________________________。
（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．

（1）①Z>Y>X ②1s²2s²2p⁶3s² ；Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满③A
（2）①CO₂ ②SCN^-或N₃^－；SP 。V型
（3）

解析

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（2010?伊春模拟）【物质结构与性质】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

．
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型

直线形

；碳氧之间的成键方式

共价键

．
②SiO₂晶体的空间构型

Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

；硅氧之间的成键方式

共价键

．
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质

熔融时能导电、较高的熔点

（写出1条即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

【物质结构与性质】
（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

F＞Cl＞S

（用元素符号表示）
（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I₂）B小于A的原因是

A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子．B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

sp³

杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

．
（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

①基态R原子的价电子排布式为

3d⁵4s¹

．
②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?厦门二模）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s

；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为

N、O、C

（用元素符号表示）
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

；
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol乙分子含有

3N_A

个σ键；
②丙分子的中心原子采取

sp³

杂化轨道：
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是

H₂O₂分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H₂O₂与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶

（结合具体物质解释）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A．【物质结构与性质】
I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

ⅢA

族，该族第四周期元素的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第

ⅣA

族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：

，理由是：

A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．

．

Ⅲ．据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

（1）以上信息体现了水分子具有

极性

性，水分子中氧原子的杂化方式为

sp³

．
（2）请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：

制作常温下的溜冰场等

．
B．【实验化学】（略）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【物质结构与性质】
（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
①写出甲元素的电子排布式

，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是

（填序号）．
a．H₂C=CH-C≡CH
b．CH₂=C（CH₃）-CH₂-CH₃
c．C（CH₂OH）₄
d．

e．

f．

②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于

晶体，其化学式为

．
（2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．

图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为

．

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