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    某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

    A．只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液

    B．只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－的溶液

    C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

    D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届全国推荐高三联考（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2。现加热分解1 molPbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是

    选项

    剩余固体

    剩余固体的物质的量之比

    A

    Pb3O4、PbO

    1：1

    B

    PbO2、Pb3O4

    1：1

    C

    PbO2、Pb3O4、PbO

    1：2：1

    D

    PbO2、Pb3O4、PbO

    1：1：2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

    B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

    C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

    D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

    （1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式 。

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。

    （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为________________。

    （4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______________，对应的现象为_______。

    乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。

    （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

    ①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

    你认为不合理的方案的不足之处是_____________________。

    ②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 （填“能”或者“否”）其原因是 。

    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。

    （5）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在氯化钾与氯化钙的混和物之中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为______；CaCl2的质量分数为_________，含有1mol氯离子的该混合物的质量为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列粒子在反应中只能作氧化剂的是

    A．O 2- B．Cl2 C．HCl D．Fe 3+

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学——选修物质结构与性质］（15分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为______。

    （2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。

    （3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________。

    （4）C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_________________。

    （5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有下列热化学方程式：

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－890 kJ·mol－1

    ④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－1 367 kJ·mol－1

    下列说法正确的是________。

    A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大

    B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1

    C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高

    D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

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