[题目]下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中.正确的是A. 热稳定性:Na2CO3 < NaHCO3B. 常温时水溶性:Na2CO3 > NaHCO3C. 与稀盐酸反应速率:Na2CO3 < NaHCO3D. 相对分子质量:Na2CO3 < NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

B. 常温时水溶性：Na2CO3 > NaHCO3

C. 与稀盐酸反应速率：Na2CO3 < NaHCO3

D. 相对分子质量：Na2CO3 < NaHCO3

【答案】BC

【解析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，选项A错误；B、常温下，相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，选项B正确；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，放出CO2的速率NaHCO3的快，选项C正确；D、Na2CO3 和 NaHCO3的相对分子质量分别为106、84，故相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3，选项D错误。答案选BC。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】充分利用黄铁矿（主要成份为FeS2）对资源和环境具有重要的意义。

（1）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图Ⅰ所示。

①图Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________；

②硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

①加入NaNO2发生反应：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应，则转移的电子数为____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI发生反应生成NO和I2，该离子反应方程式为______ ；图Ⅱ中曲线从下至上， Fe2+转化速率依次增大的原因是________。

（3）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生的粒子的含量与时间（t）、电压（U）之间的关系如图Ⅲ所示。

①t1至t2间FeS2发生的电极反应式为_________________。

②当电压值介于3.5U～4.4U之间时，FeS2放电所得的主要粒子为_______________。

③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时，通过计算判断：pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀；当使Co2+沉淀完全时，Fe3+_____（填：“已经”或“没有”）开始沉淀。{已知：离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}