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    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
    A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
    C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
    D.2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑

    【答案】C
    【解析】解：A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O存在S、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
    D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中存在Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    练习册系列答案
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    A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. O2

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    A. 若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是Fe3+

    B. 若无固体剩余，不可能有的离子是H+、Fe2+、Cu2+

    C. 若剩余固体g，则溶液中一定没有Fe3+、一定有H+

    D. 若剩余固体g，则溶液中一定有Fe2+、Zn2+

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    A. 合金材料 B. 合成高分子材料 C. 天然高分子材料 D. 无机非金属材料

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    【题目】铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）

    A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼

    C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱

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    【题目】下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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    【题目】下列物质在光照条件下能与CH4发生取代反应的是（ ）

    A. N2 B. 酸性KMnO4 C. Cl2 D. H2

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    【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

    （1）Co2+基态核外电子排布式为_________。

    （2）制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。

    ①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是________（填元素符号)；SCN-的空间构型为________(用文字描述)。

    ②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为_________； 1mol 胍中含σ键数目为________。

    （3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个(填数字)。

    乙酸异戊酯是无色透明的液体，沸点142℃，可用作食品香料。合成方法如下:

    CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O

    步骤1.称取26.4g (0.3mol) 的异戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口烧瓶中，加入适量FeCl3·6H2O 和几粒沸石。

    步骤2.装上温度计和仪器B (如右图)，回流1h。

    步骤3.稍冷后将仪器B 改为蒸馏装置，收集粗馏份。

    步骤4.反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。

    步骤5.加入2g 无水MgSO4，进一步操作得到乙酸异戊酯。

    （1）图中仪器A名称为______，仪器B 的作用是_______

    （2）步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2，其目的是__________

    （3）步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是_______； 分液时用到的主要玻璃仪器是______ (写名称)。

    （4）步骤5 经MgSO4干燥后，_________得到乙酸异戊酯。

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